在Quizlet上，激活能（Activation Energy）通常被定义为：化学反应中，反应物分子从初始状态转变为活化复合物（过渡态）所需的最小能量。这个定义强调了激活能是启动化学反应所需的关键能量阈值。

详细解释：

1. 激活能的概念：

   • 激活能是化学反应发生所需的最低能量。它代表了反应物分子必须克服的能量壁垒，才能转化为产物。
   • 在化学反应中，反应物分子需要达到一定的能量水平（即激活能），才能形成过渡态，进而完成反应。

2. 过渡态理论：

   • 根据过渡态理论，化学反应的过程涉及反应物分子形成一种高能量的中间状态（过渡态），然后转化为产物。
   • 激活能是反应物分子达到过渡态所需的能量差。

3. 与反应速率的关系：

   • 激活能越高，反应速率越慢，因为更少的分子能够达到所需的能量水平。
   • 激活能越低，反应速率越快，因为更多的分子能够克服能量壁垒。

4. 催化作用：

   • 催化剂通过降低反应的激活能来加速反应速率，但不会改变反应的最终能量状态（即反应的热力学性质）。

5. 图示表示：

   • 在能量图中，激活能通常表示为反应物能量与过渡态能量之间的差值。

示例：

• 对于反应 ( A + B \rightarrow C )，激活能是反应物 ( A ) 和 ( B ) 达到过渡态所需的最小能量。
• 如果激活能很高，反应可能需要加热或其他形式的能量输入才能进行。

总结：

激活能是化学反应动力学中的一个核心概念，它决定了反应的难易程度和速率。在Quizlet上，激活能的定义通常简洁明了，但理解其背后的科学原理对于掌握化学反应的机制至关重要。